Você sabe tudo sobre modelos atômico?
Vamos jogar um quiz sobre modelos atômico Cada pergunta acertada: +10 pontos Cada pergunta errada -5 pontos
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1
Qual o nome do primeiro cientista a propor que a matéria era formada por partículas indivisíveis chamadas "átomos"
Ernest Rutherford
J.J. Thomson
Niels Bohr
John Dalton
2
O modelo atômico de Dalton é frequentemente comparado a qual objeto?
Uma bola de bilhar maciça e indivisível
Uma cebola com várias camadas
Um pudim de passas
Um sistema solar em miniatura
3
Qual partícula subatômica foi descoberta por J.J. Thomson, levando à criação do modelo do "pudim de passas"
Pósitron
Elétron
Próton
Nêutron
4
No modelo de Thomson, como os elétrons eram distribuidos no átomo ?
Girando em órbitas definidas ao redor do núcleo
Concentrados no centro do átomo
Incorporado em uma massa positiva, como passas em um pudim
Em camadas energéticas específicas
5
Qual experimento foi fundamental para Ernest Rutherford propor seu modelo atômico
O experimento do tubo de raios catódicos
O experimento da difração de elétrons
O experimento da gota de óleo
O experimento da folha de ouro
6
Como Rutherford descreveu o núcleo do átomo em seu modelo?
Uma região densa e positiva no centro do átomo
Inexistente; o átomo era vazio
Um aglomerado de elétrons negativos
Uma esfera positiva homogênea
7
Qual a principal falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica?
Não explicava a estabilidade do átomo, pois elétrons em órbita deveriam perder energia e colapsar no núcleo
Não explicava a existência de isótopos
Não conseguia explicar a descoberta do nêutron
Não considerava a carga positiva do núcleo
8
Quem propôs que os elétrons se movem em "órbitas estacionárias" ou "níveis de energia" definidos ao redor do núcleo?
J.J. Thomson
Ernest Rutherford
John Dalton
Niels Bohr
9
No modelo de Bohr, o que acontece quando um elétron "salta" de um nível de energia mais alto para um mais baixo?
Ele se transforma em um nêutron
Ele permanece inalterado
Ele emite energia na forma de luz (fóton)
Ele absorve energia
10
Qual a principal limitação do modelo de Bohr?
Só funcionava bem para átomos com um único elétron (como o hidrogênio)
Não considerava a massa do núcleo
Não explicava a existência do núcleo
Não conseguia prever a carga do elétron
11
O que o Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma sobre a posição e o momento de uma partícula subatômica?
Apenas a posição pode ser determinada com precisão
É impossível determinar ambos com precisão absoluta simultaneamente
Ambos podem ser determinados com precisão absoluta simultaneamente
Apenas o momento pode ser determinado com precisão
12
Qual o conceito que substitui a ideia de "órbita" no modelo atômico atual (modelo quântico)?
Núcleo
Camada eletrônica
Orbital
Próton
13
No modelo atômico atual, um orbital é uma região do espaço onde há a maior probabilidade de se encontrar o quê?
Um nêutron
Um próton
O núcleo
Um elétron
14
Qual dos seguintes não é um dos quatro números quânticos que descrevem o elétron em um átomo?
Número quântico magnético (ml)
Número quântico de massa (A)
Número quântico principal (n)
Número quântico secundário ou azimutal (l)
15
O que o número quântico principal (n) descreve?
A orientação do orbital no espaço
A forma do orbital
O spin do elétron
O nível de energia principal do elétron
