Quiz Modelo Rutherford
Teste seus conhecimentos sobre o modelo atômico de Rutherford com este quiz! Explore as descobertas revolucionárias que mudaram a compreensão sobre a estrutura do átomo e o núcleo.
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1
Como Rutherford chegou à conclusão de que o átomo tem um núcleo denso e central, após observar o comportamento das partículas alfa durante o experimento?
A maioria das partículas alfa passou sem desviar, mas algumas foram defletidas em grandes ângulos.
As partículas alfa foram totalmente absorvidas pelo átomo.
As partículas alfa se espalharam de maneira uniforme ao colidirem com o átomo.
As partículas alfa se chocaram diretamente com o núcleo e causaram radiação.
2
O que o modelo de Rutherford sugeriu sobre a distribuição de carga no átomo?
O átomo é composto de um pequeno núcleo positivo, com elétrons negativos girando ao seu redor em grandes distâncias.
A carga positiva estava distribuída igualmente por todo o átomo.
O átomo não possui carga; todas as partículas são neutras.
A carga negativa estava no centro do átomo e a carga positiva em órbitas ao redor.
3
Quais são as principais limitações do modelo atômico de Rutherford em relação à física moderna?
Ele sugeriu que o átomo não tinha estrutura interna, apenas um núcleo.
Ele não explicou como os elétrons se movem dentro do núcleo.
Ele não conseguiu explicar a estabilidade dos átomos ou a emissão de radiação em quantidades discretas.
Ele não considerou a existência de partículas subatômicas além de prótons e elétrons.
4
Como o modelo de Rutherford contribuiu para a evolução dos estudos sobre a física nuclear e o entendimento da radiação?
O modelo de Rutherford não teve impacto na física nuclear, pois ele foi rapidamente descartado.
O modelo de Rutherford ajudou a explicar a radiação alfa, pois demonstrou a existência de um núcleo denso e positivo.
O modelo de Rutherford sugeriu que a radiação poderia ser emitida pelos elétrons em movimento.
O modelo de Rutherford trouxe à tona a ideia de que os átomos são formados apenas por partículas subatômicas.
5
Qual foi a principal falha do modelo atômico de Rutherford ao tentar explicar a estabilidade dos elétrons em órbitas ao redor do núcleo?
Ele propôs que os elétrons não possuíam massa, o que contradizia as leis da física.
Ele sugeriu que os elétrons eram orbitais fixos ao redor do núcleo, sem considerar a radiação emitida.
Ele não levou em conta que os elétrons poderiam perder energia devido à aceleração e cair no núcleo.
Ele não previu a existência de quantização nos níveis de energia dos elétrons.
