quimica brinquedinho do superação
NETO SANCHES 03012020
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Marque a alternativa onde não ocorre uma transformação quimica
O gelo seco (sublimação)
um prego enferruja
uma fruta madura apodrece
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Como é chamado a mudança de uma substância gasosa para o estado liquido
Evaporização
sublimação
fusão
Condensação
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(Fuvest-SP) Para a separação das misturas: gasolina-água e nitrogênio-oxigênio, os processos mais adequados são respectivamente:
decantação e liquefação.
sedimentação e destilação
filtração e sublimação
destilação e condensação.
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Uma das etapas do funcionamento do aspirador de pó, utilizado na limpeza doméstica, é a:
filtração.
decantação
sedimentação.
centrifugação.
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As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
covalente, covalente e iônica.
covalente, iônica e iônica.
iônica, covalente e covalente.
iônica, iônica e covalente.
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Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?
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Complete: "Joseph John Thomson descobriu o elétron, e com essa descoberta ganhou o Prêmio Nobel em 1906. Em 1898, Thomson propõe um novo modelo atômico que é conhecido como......
Modelo do "pudim de passas"
Modelo do "pudim de prótons"
Bola de bilhar
Sistema planetario
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Como Rutherford caracterizava o átomo criado por ele?
"grande vazio", formado pela eletrosfera, onde giravam os elétrons, e por um minúsculo núcleo de carga positiva
"cheio de prótons", formado por um núcleo, onde não existiam elétrons
"oco", não havia prótons, elétrons e muito menos nêutrons, somente um núcleo indivisível
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Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família
gases nobres
metais alcalino-terrosos.
halogênios.
metais alcalinos.
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Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
potássio tem maior raio atômico que o Br
mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
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De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
) Linear
Angular
Trigonal plana
Piramidal
