Por dentro da matéria
•O conceito de átomo e a evoluçãodos modelos atómicos. Os elementos químicos e a •organização da tabela periódica. As partículas subatomicas. •Os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica
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A partir das seguintes configurações eletrônicas, pode-se concluir que: A. [He] 2s2 2p5 B. [He] 1s2 C. [Xe] 6s1 D. [Ne] 3s2 3p1
A é um elemento considerado ametal.
C recebe elétrons com mais facilidade
em solução, D forma ânions monovalentes negativos.
todos os elementos são metais.
apenas os elementos B e C são metais.
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A propriedade que todo metal possui de conduzir calor deve-se:
ao ponto de fusão baixo.
à ruptura das ligações metálicas.
ao núcleo dos átomos dos metais, que possui um número muito grande de prótons.
à existência de elétrons livres.
à existência de prótons livres.
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A qual grupo da tabela periódica pertence os gases nobres?
Grupo 14
Grupo 18
Grupo 16
Grupo 11
Grupo 2
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Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa dos elétrons.
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Qual modelo atômico representado acima?
Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Thomson
Modelo atômico de Böhr
Modelo atômico de Rutherford
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Sobre ânion e cátion é correto afirmar que:
Um átomo que ganha um ou mais elétrons passa a ter carga total positiva, e é chamado de ânion.
Um átomo que ganha um ou mais elétrons passa a ter carga total negativa, e é chamado de ânion.
Nenhuma espécie química carregada, seja positiva ou negativamente, é chamada de íon.
Um átomo que perde um ou mais elétrons passa a ter carga total positiva e é chamado de ânion.
