Passa ou não passa em química?
Quiz criado para ajudar minhas amigas na matéria de química
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Quais são as 4 coisas que a química aborda?
Matéria, temperatura, volume e pressão
Volume, massa, densidade e energia
Matéria, massa, energia e temperatura
Matéria, transformações, energia e propriedades
2
Grandezas físicas
Volume,materia,densidade, temperatura e pressão
Solido,massa, materia e propriedades
Mistura, volume, temperatura e energia
Volume, massa, densidade, temperatura, densidade e pressão
3
Conversão de volumes
(M³ =>> L =>> ml ) multiplica por 1.000
(M³ <<= L <<= ml) divide por 1.000
(M³ =>> L =>> ml ) multiplica por 100
(M³ <<= L <<= ml) divide por 100
(M³ =>> L =>> ml ) multiplica por 1.000
(M³ <<= L <<= ml) elavado por 1.000
(M³ =>> L =>> ml ) soma por 1,5
(M³ <<= L <<= ml) divide por 1,5
4
Medidas de conversão de massa
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) elevado por 1,5
( T <<= Kg <<= g <<= Mg) divide por 1,5
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) multiplica por 10
( T <<= Kg <<= g <<= Mg) divide por 10
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) divide por 1.000
( T <<= Kg <<= g <<= Mg) multiplica por 1.000
( T =>> Kg =>> g =>> Mg) multiplica por 1.000
( T <<= Kg <<= g <<= Mg) divide por 1.000
5
Densidade é igual à?
Volume ÷ massa
Massa / volume
Massa/ força
Volume * densidade
6
Conversão de kelvin pra celsius.
Tk = T°C + 273,15
Tk = T°C - 273,15
Tk = T°C * 273,15
Tk = T°C ÷ 273,15
7
Formula de Pressão
Pressão = densidade / massa
Pressão = força * densidade
Pressão = volume / área
Pressão = força / área
8
Propriedades dos materiais. O que é qualitativa e quantitativa?
•Qualitativa: Quando se emprega valor numérico
•Quantitativo: Quando não é empregado um valor numérico
•Qualitativa: Quando não é empregado um valor numérico
•Quantitativo: Quando se emprega valor numérico
9
Estados de agregação. Solido pra líquido?
Evaporação
Sublimação
Solidificação
Fusão
10
Estado de agregação. Líquido para gasoso?
Evaporação
Fusão
Condensação
Sublimação
11
Estados agregação. Gasoso pra líquido?
Condensação
Fusão
Solidificação
Endotermica
12
Estados de de agregação. Líquido para solido?
Evaporação
Sublimação
Solidificação
Fusão
13
Estados de agregação. Solido para gasoso
Fusão
Sublimação
Solidificação
Evaporação
14
Diferença entre Endotermico e Exotermico.
Endotermico absorve o calor em seu entorno resfriando. Ex: o gelo.
Exotermico exala calor aquecendo o seu entorno. Ex: fogo
Endotermico exala calor aquecendo o seu entorno. Ex: fogo
Extermica absorve calor do seu entorno resfriando. Ex: gelo
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propriedades da matéria. Gerais e especificas
gerais: São aquelas que não são exclusivas de um material, que são gerais de toda matéria. A massa e o volume
especifica: É um conjunto de propriedades exclusivas e particulares de cada material puro
Professor Credson
massa e volume
substancia puras e especificas
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Propriedades matéria. intensivas e extensivas.
Intensivas: São aquelas que dependem da massa (“extensão”) da amostra.
Extensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra;
Por exemplo, a temperatura.
Intensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra;
Por exemplo, a temperatura.
Extensivas: São aquelas que dependem da massa (“extensão”) da amostra.
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Sistemas. interações
isolado: troca nada
aberto: troca apenas energia
fechado: troca energia quando aquecido
aberto: troca matéria
fechado: troca energia
isolado: troca tudo
aberto: troca matéria e enrgia
fechado: troca energia
isolado: não troca nem matéria nem energia
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Composição. o que é uma substancias simples e compostas
Simples: formadas por apenas um elemento químico
compostas: formadas por mais de um elemento químico
simples: formadas por mais de um elemento químico
compostas: formadas por apenas um elemento químico
simples: tem mais de uma fase
compostas: tem apenas uma fase
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composição. Misturas homogêneas e heterogêneas
homogênea: é formada por pelo menos duas fases.
heterogênea: apresenta apenas uma fase.
homogênea: apresenta apenas uma fase.
heterogênea: é formada por pelo menos dois matérias.
homogênea: apresenta apenas uma fase.
heterogênea: é formada por pelo menos duas fases.
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O que está sendo representado no gráfico?
uma fusão
uma substancia pura
uma mistura eutética
uma mistura
21
O que está sendo representado na figura?
uma mistura
uma evaporação
uma mistura eutética
uma fusão
22
O que está sendo representado na imagem?
uma mistura eutética
uma mistura
uma solidificação
uma substância composta
23
O que está sendo representado na imagem?
uma mistura eutética
uma mistura composta
uma mistura simples
uma mistura azeotrópica
24
o que é reação química?
É a representação científica das reações químicas
As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial.
25
O que é Equação química?
Equação química nada mais é do que a representação cientificas das reações
a transformação que ocorre com os elementos ao colocar calor
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modelos atômicos. primeiros cientistas a propor a existência de uma partícula menor como ponto limite da divisibilidade da meteria que chamou de atomo.
Thomson
Aristóteles
Leucipo e Demócrito
Sommerfeld
27
modelos atômico. Quem era o cientista dos 4 elementos
Aristóteles
Rudtherford
Dalton
Bohr
28
modelo atômico. cientista da bola de bilhar, bola maciça, Indivisível, Indestrutível, imutável, etc...
Aristóteles
Leucipo e Demócrito
Dalton
Thomson
29
modelo atômico. que cientista tem seu modelo conhecido popularmente por pudim de passas, por descobrir o elétron e por dizer que o átomo é divisível?
Thomson
Dalton
Sommerfeld
Bohr
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modelo atômico. Quem criou o modelo conhecido popularmente como planetário, pelo descobrimento de um núcleo e da eletrosfera.
Aristóteles
Dalton
Bohr
Rutherford
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modelo atómico. Quem descobriu as 7 camadas da eletrosfera?
Bohr
Sommerfeld
Thomson
Dalton
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modelo atômico. Quem descobriu os 4 subniveis da eletrosfera
Leucipo e Demócrito
Thomson
Bohr
sommerfeld
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leis ponderais. Lavoisier disse que a massa se conserva em uma reação que ocorre em um SISTEMA FECHADO!. A + B ->> C (A e B) sendo reagentes e o (C) um produto. qual valor de X? 56g + X = 100g
56mm
55g
44kg
44g
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leis ponderais. Proust dizia que as propor entre massas dos reagentes e produtos , sempre será a mesma. Ex: 56g 44g 100g y z 200g repare que do 100 para os 200 valor foi multiplicado 2, logo quanto é y e z?
y = 112g
z = 88g
y = 112kg
z = 88kg
y = 17g
z = 158g
y = 56g
z = 44g
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Leis ponderais. Dalton dizia que ao combinarmos uma massa fixa de um reagente com massas diferentes de um outro reagente, as massas que variam possuem uma relação de números inteiros e pequenos.
essa gerinboca é coisa de louco
vamos reprovar em química
ele sabe muitos das coisas
