Ligações Químicas
Nomes: Talita Nunes de Santana e Mariah Luisa Nunes Gonçalves Ribeiro Série: 1EM B
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1. A fórmula N ? N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
Pares de elétrons
Prótons
Elétrons
Pares de nêutrons
Pares de prótons
2
2.Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?
14
13
16
15
17
3
3.O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico:
9
5
11
3
31
4
4.De modo geral os componentes que têm ligações covalentes:
Formam estruturas eletricamente neutras denominadas moléculas
São constituídos de átomos com tendência exclusiva em doar elétrons
Apresentam alta condutividade elétrica em todos os estados físicos
São formados pela ligação entre metais e o hidrogênio
São encontrados na natureza somente nos estados líquido e gasoso
5
5.Qual a fórmula do composto formado entre 11Na e 16S?
Na3S2
NaS2
NaS
Na2S
6
6.Uma ligação iônica entre dois átomos ocorre normalmente quando eles apresentam:
Um elétron na camada de valência
Eletronegatividades bem próximas
Octeto eletrônico completo
Eito elétrons na camada de valência
Eletronegatividade bem distintas
7
7.Qual destas ligações é a mais polar?
C – O
C – N
C – C
8
8.Alta temperatura de fusão e ebulição Boa condutividade elétrica em solução aquosa Mau condutor de eletricidade no estado sólido A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
Iônica
Dipolo induzido
Metálica
Covalente
9
9.Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
Hidrogênio e ferro
Hélio e ferro
Hidrogênio e carbono
Ferro e carbono
Hidrogênio e ferro
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10.Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que…
as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática.
entre átomos ligados predominam as forças de atração.
entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.
quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia.
