Ligações iônicas e metálicas 05

condutores no estado líquido ou em meio aquoso

Alta temperatura de fusão

são bastante quebradiçoes

Vértice 1/8, aresta 1/4, face 1/2 e interior 2

Vértice 1/4, aresta 1/8, face 1/2 e interior 1

Vértice 1/8, aresta 1, face 1/2 e interior 1/4

Não existe caráter covalente

Nunca apresenta ligação covalente

Gases nobres quando realizam lreações, formam um composto iônico

cará ter covalente aumenta em proporção direta com a diferença e de eletronegatividade do metal e do ametal

Analisa o maior isotopo presente na atmosfera

A primeira etapa de quebra de lforças intermoleculares é esmpre endotérmica

A criação do cristal iônico é simpliesmente isola o síons no estado gasoso e levá-los ao estado sólido

Coeficinte do compsoto iônico deve ser 1

Esse processo será sempre exotérmico

Quanto maior essa energia, maior será a temperatura de fusão

A etapa de energia reticular é a principal responsável pela estabilidade do cristal iônico

Ela é explicada pela equação força elétrica de columb

os extremos dessa ligações são; CsF para as iõnicas, Cs metálica, F2 covalente

mercúrio(Hg) mesmo sendo um metal, apresenta algumsa ligaçõe scovalentes em seu interior, criando característica como, baixo ponto de fusão, estado líquido em tmeperatura ambiente e é o pior condutor entre os metais

Dissusfelto de ferro(FeS2 ouro de tolos), pelo enxofre ter um certo nível de eletronegatividade, ele consegue puxar parte dos elétrons do cristal iõnico, criando o característico brilho metálico, porém, muito quebradiço

Fluereto de berílio(BeF2) apresenta traços covalentes como;baixa condutividade no estado líquido. Ele é um intermediário entre compsoto iônicos e molecular

Fluereto de Hidrogênio(HF) não é um aligação iônica, entretanto apresenta traços dela, como alta temperatura de fusão em relação aos composto moleculares e Liberar íons em meio aquoso