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1
Qual a geometria de H2O?
Piramidal
Trigonal Plana
Angular
Linear
2
Como será a mistura resultante entre Br2 e CCl4
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4
3
Qual das alternativas apresenta apenas substâncias apolares?
H2S e NH3
CHr 3 CO2
H2O e CH4
H2S e PH4
NH3 e CO2
4
Qual dessas substâncias deve dissolver melhor em água?
HCl
O2
N2
CO2
5
Considerando as ligações HF, HCl e HBr, podemos afirmar que:
Somente HBr é covalente
A molécula mais polar é HCl
Todos os três são compostos iônicos
A molécula mais polar é HF
6
O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?
Tetraédrica, Linear, Linear
Linear, Trigonal Plana, Tetraédrica
Tetraédrica, Linear, Angular
Trigonal Plana, Linear, Linear
7
Qual das alternativas a seguir apresenta a verdadeira relação com a polaridade do NH3, CO2 e SO3
Polar, Apolar e Apolar
Apolar, Apolar e Polar
Polar, Apolar e Polar
Polar, Polar e Apolar
8
A molécula apolar que apresenta ligações polares é:
HCl
CO2
H2
9
Para as substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por:
Ligações de Hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para H2S
Ligações de Hidrogênio para ambas
Ligações de Hidrogênio para H2O e iônica para H2S
Ligações de Hidrogênio para H2O e eletrostática para H2S
10
De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
Piramidal
Linear
Tetraédrica
Trigonal Plana
Angular
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O carbono existe sob duas formas alotrópicas: diamante e grafite. No diamante, cada carbono é ligado tetraedricamente a outros 4 átomos de carbono, enquanto a grafite é constituída por camadas planas de átomos de carbono, ocupando os vértices de hexágonos.
No diamante, átomos de carbono estão unidos entre si por ligação sigma 𝑠𝑝3−𝑠𝑝3.
Na grafite, ocorre apenas formação de ligação sigma.
Na grafite, as camadas planas de átomos de carbono são unidas entre si por ligações covalentes
No diamante, as ligações caracterizam um cristal molecular.
