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(Eletronegatividade)Qual dos elementos abaixo é o mais eletronegativo?
Flúor(F)
Enxofre(S)
Oxigênio(O)
Cloro(Cl)
2
O raio atômico aumenta em qual direção na tabela periódica?
Da esquerda para a direita e de cima para baixo
Da direita para esquerda e de cima para baixo
Da esquerda para a direita e de baixo para cima
Da direita para a esquerda e de baixo para cima
3
Qual átomo tende a liberar mais energia ao receber um elétron?
Um halogênio (ex.: Cl).
Um metal alcalino (ex: Na)
Um gás nobre (ex: Ne)
Um metal de transição (ex: Fe)
4
Por que os halogênios apresentam alta afinidade eletrônica?
Porque possuem poucos elétrons na última camada.
Porque precisam apenas de um elétron para completar o octeto.
Porque possuem um grande raio atômico.
Porque são metais muitos reativos.
5
Na tabela periódica, o caráter metálico:
Permanece constante
Diminui da esquerda para a direita e aumenta de cima para baixo
Aumenta da esquerda para a direita e de cima para baixo
Diminui em ambos os sentidos
6
A primeira energia de ionização é:
A energia necessária para remover um elétron do átomo no estado gasoso
A energia para quebrar ligações químicas
A energia liberada quando um elétron entra no átomo
A energia que o núcleo emite ao ganhar um elétron
7
A afinidade eletrônica corresponde a :
Tendência de um átomo perder elétrons
Energia necessária para remover elétron de um átomo
Energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha elétron
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Qual sequência mostra corretamente o aumento do caráter metálico?
Na → Cl → Cs
Cs → Na → Cl
Cl → Na → Cs
Cl → Cs → Na
9
O elemento com menor raio atômico da Tabela Periódica é:
Frâncio (Fr)
Hélio (He)
Lítio (Li)
Flúor (F)
10
O caráter metálico é mais intenso em:
Metais alcalinos
Halogênios
Semimetais
Gases Nobres
