Espectroscopia molecular (ultravioleta e visível)
Este quiz foi elaborado para testar e reforçar seus conhecimentos sobre Espectroscopia Molecular na região do ultravioleta e do visível, uma das técnicas analíticas mais importantes da química moderna. As questões abordam desde os conceitos fundamentais, como princípios de absorção da radiação eletromagnética e transições eletrônicas, até aplicações práticas, como a Lei de Lambert-Beer, análise quantitativa e interpretação de espectros.
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1
A espectroscopia UV-Vis estuda principalmente:
Transições eletrônicas em átomos e moléculas.
Transições vibracionais e rotacionais.
Interações magnéticas entre elétrons.
Transições nucleares
2
Qual é o comprimento de onda aproximado que separa a região do UV da região do visível?
200 nm
100 nm
400 nm
700 nm
3
Em espectroscopia UV-Vis, a cubeta de quartzo é necessária porque:
Transmite em toda a faixa do UV e visível.
É mais barata que a de vidro
Aumenta a absorbância da amostra.
Elimina a necessidade de branco
4
Nos espectrofotômetros de duplo-feixe:
Apenas à absorção no infravermelho
À cor complementar da radiação absorvida
Ao espalhamento da luz pela cubeta.
À cor refletida pelo solvente
5
Entre as fontes de radiação utilizadas em espectroscopia UV-Vis estão:
Lâmpadas de tungstênio e de deutério.
Lâmpadas de sódio e mercúrio
Lasers de He-Ne apenas.
Lâmpadas fluorescentes comuns.
6
A Lei de Beer-Lambert descreve a relação entre absorbância e concentração. Contudo, em concentrações muito altas, observam-se desvios dessa lei. Qual o principal motivo para esses desvios em altas concentrações?
O detector do instrumento perde sensibilidade para altos sinais.
A radiação se espalha excessivamente dentro da cubeta.
As espécies absorventes passam a interagir entre si, modificando sua capacidade de absorver radiação.
O branco deixa de ser eficiente para corrigir o fundo do solvente.
7
Um espectrofotômetro de feixe duplo é preferível em análises cinéticas porque:
Permite a compensação simultânea do branco, reduzindo efeitos de variações da fonte ao longo do tempo
Mede simultaneamente absorbância e fluorescência da amostra.
Elimina completamente a necessidade de calibrar o instrumento antes do uso
Possui custo muito menor que o de feixe simples.
8
Uma solução apresenta coloração verde intensa. Isso significa que:
Ela absorve radiação na região do azul (450–490 nm).
Ela transmite radiação verde e absorve sua cor complementar, que está na região do vermelho (aprox. 650–700 nm)
Ela reflete apenas radiação amarela e azul.
Ela possui absorção máxima no ultravioleta próximo (200–300 nm).
9
Um analista precisa determinar a concentração de uma amostra de fármaco utilizando espectrofotometria UV-Vis. Ele registra o espectro e observa dois picos de absorção: um em 270 nm e outro em 350 nm. Por que ele deve escolher preferencialmente o pico em 270 nm para quantificação?
Porque o solvente não apresenta absorção na região de 270 nm.
Porque comprimentos de onda menores sempre garantem maior exatidão.
Porque nesse ponto a absortividade molar é máxima, garantindo maior sensibilidade e menor erro relativo
Porque a radiação nessa região sofre menos espalhamento na cubeta.
10
Um espectro de absorção molecular apresenta bandas largas em comparação ao espectro de emissão atômico. A principal razão para isso é:
O detector de fotomultiplicador não tem resolução adequada para moléculas.
As moléculas absorvem apenas na região do visível, gerando bandas sobrepostas
As moléculas possuem, além dos estados eletrônicos, níveis vibracionais e rotacionais que contribuem para o alargamento das bandas.
O aquecimento da amostra gera radiação contínua.
